Terupdate Contoh Soal UKK PAT Kimia Kelas 11 SMA MA Semester 2 Dilengkapi dengan Kunci Jawaban

BERITA MATARAMAN - Simak pembahasan terupdate contoh soal UKK PAT KIMIA kelas 11 SMA MA Semester 2 berikut ini.

Dalam artikel ini disediakan contoh soal UKK PAT Kimia kelas 11 SMA MA Semester 2.

Untuk siswa-siswi yang ingin belajar ujian kenaikan kelas mulailah mempelajari contoh soal seperti UKK PAT Kimia kelas 11 berikut.

Dengan mempelajari contoh soal UKK PAT Kimia seperti yang telah disediakan ini dapat membantu siswa-siswi memperdalam pemahaman materi yang telah guru ajarkan di kelas.

Berikut kumpulan contoh soal terupdate UKK PAT Kimia yang disusun sesuai dengan Kurikulum 2013.

Baca Juga: Terbaru, Kunci Jawaban dan Contoh Soal UKK PAT Kimia Kelas 11 SMA MA, Cocok Untuk Latihan Ujian

Contoh soal ini berbentuk pilihan ganda dan dilengkapi dengan kunci jawaban untuk memudahkan proses belajar.

Kumpulan latihan soal UKK PAT Kimia SMA MA kelas 11 Semester 2 pilihan ganda yang disusun oleh Wisnu Fachrudin Sumarno, S.Pd, alumni Institut Agama Islam Negeri Salatiga Fakultas Tarbiyah dan Ilmu Keguruan.

Berikut contoh soal UKK PAT Kimia SMA MA kelas 11 Semester 2 Kurikulum 2013 untuk latihan belajar.

Baca Juga: Terbaru, Kunci Jawaban dan Contoh Soal UKK PAT Kimia Kelas 11 SMA MA, Cocok Untuk Latihan Ujian

1. Di dalam suatu bejana tertutup yang volumenya 2 liter, pada suhu 127℃ terdapat 0,1 mol gas ????????3; 0,2 mol gas ????????2; dan 0,1 mol gas ????2 yang berada dalam reaksi setimbang: 2SO2(g) + O2(g) ⇆ 2SO3(g) nilai tetapan kesetimbangannya .....

A. 1
B. 4
C. 2
D. 5
E. 3

Jawaban: D

2. Faktor-faktor yang tidak berpengaruh terhadap kesetimbangan kimia adalah perubahan .....

A. Konsentrasi pereaksi
B. Volume ruang
C. Konsentrasi katalis
D. Tekanan ruang
E. Suhu ruang

Jawaban: C

3. Asam dan basa merupakan dua senyawa kimia yang sangat penting dalam kehidupan sehari-hari. Sifat asam dan basa dari suatu larutan dapat dijelaskan menggunakan beberapa teori. Menurut Arrhaenius, asam adalah .....

A. Senyawa yang mengandung hydrogen dan larut dalam air
B. Zat yang dalam air akan menjadi donor proton
C. Zat yang larutannya dalam air melepaskan ion H+
D. Senyawa yang bereaksi dengan air menghasilkan ion H3O+
E. Senyawa yang mampu mengikat ion H+ didalam air

Jawaban: C

4. Perhatikan rumus berikut ini!

2H2(g) + O2(g) ⇆ 2H2O(g)

Sebanyak 10 liter gas hydrogen direaksikan dengan 10 liter gas oksigen hingga membentuk reaksi kesetimbangan seperti diatas. Pada saat kesetimbangan, terbentuk 5 liter uap air, diukur pada suhu dan tekanan yang sama. Volume system adalah .....

A. 2,5 liter
B. 10 liter
C. 5,0 liter
D. 17,5 liter
E. 7,5 liter

Jawaban: C

5. Diketahui reaksi kesetimbangan sebagaimana diatas.

2SO3(g) ⇆ 2SO2(g) + O2(g) ∆H = +150 kj/mol

Jika suhu diturunkan, konsentrasi .....

A. SO3 tetap
B. SO2 tetap
C. SO3 bertambah
D. O2 bertambah
E. SO3 dan O2 tetap

Jawaban: C

6. Konsentrasi ion H+ dalam larutan H2SO4 0,05M adalah .....

A. 0,1
B. 0,4
C. 0,2
D. 0,5
E. 0,3

Jawaban: A

7. Nilai pH Larutan basa lemah NH4OH 0,1 M dan Kb = 10-5 adalah .....

A. 9
B. 12
C. 10
D. 13
E. 11

Jawaban: E

8. Larutan asam di bawah ini yang akan memiliki pH paling rendah adalah .....

A. HCN 1 M (Ka = 6 x 10 -10)
B. H2S 0,1 M (Ka = 1 x 10 -7)
C. Ca(OH)2 0,1 M
D. Ba(OH)2 0,2 M
E. NaOH 0,1 M

Jawaban: A

9. Campuran larutan di bawah ini yang dapat membentuk campuran penyangga adalah .....

A. Larutan hcl dengan larutan NH4Cl
B. Larutan CH3COOH dengan larutan C6H5COOK
C. Larutan C2H5OH dengan larutan C2H5ONA
D. Larutan Ca(OH)2 dengan larutan CACL2
E. Larutan HCOOH dengan larutan HCOONA

Jawaban: E

10. Campuran berikut ini yang dapat membentuk larutan penyangga adalah .....

A. 100 mL NaOH 0,1 M + 100 mL HCl 0,1 M
B. 100 mL NaOH 0,1 M + 100 mL NaCN 0,1 M
C. 100 mL NaCN 0,1 M + 100 mL HCN 0,1 M
D. 100 mL NH4OH 0,1 M + 50 mL H2SO4 0,1 M
E. 100 mL K2SO4 0,1 M + 50 mL H2SO4 0,1 M

Jawaban: D

11. Perhatikan reaksi kesetimbangan larutan penyangga asam di bawah ini.

CH3COOH (aq) ↔ CH3COO-(aq) + H+ (aq)

Kemanakah arah pergeseran kesetimbangan jika ditambahkan H+ dan OH-?

A. Kanan, kanan
B. Kiri, kanan
C. Kanan, kiri
D. Kiri, kiri
E. Tidak mengalami pergeseran kesetimbangan

Jawaban: B

12. Perhatikan beberapa persamaan reaksl berikut:

1) C(s) + H2O(g) ⇆ CO(g) + H2(g)
2) 2SO3(g) ⇆ 2SO2(g) + O2(g)
3) 2NaHCO3(s) ⇆ Na2CO3(s) + H2O(l) + CO2(g)
4) 2HCl(g) + 12O2(g) ⇆ H2O(g) + Cl2(g)

Reaksi heterogen ditunjukkan oleh reaksi nomor .....

A. 1, 2 dan 3
B. 4 saja
C. 1 dan 3
D. 2 dan 4
E. semua benar

Jawaban: C

13. Kesetimbangan yang terjadi dalam reaksi kimia merupakan kesetimbangan dinamis. Hal ini menunjukkan bahwa .....

A. Laju reaksi pembentukan produk tidak sama dengan laju pembentukan reaktan
B. Secara mikroskopis reaksi berhenti dan konsentrasi zat-zat tetap
C. Selalu ada perubahan menuju produk dan perubahan kembali menjadi reaktan
D. Secara makroskopis reaksi berjalan terus menerus dan konsentrasi tetap
E. Konsentrasi zat-zat pereaksi sama dengan konsentrasi zat hasil reaksi (produk)

Jawaban: E

14. Di antara pernyataan berikut yang bukan merupakan ciri-ciri keadaan setimbang dinamis adalah .....

A. Reaksi berlangsung dengan dua arah berlawanan
B. Laju reaksi kedua arah sama besar
C. Reaksi berlangsung terus-menerus secara mikroskopis
D. Setiap komponen pada reaksi tetap ada
E. Tidak terjadi perubahan mikroskopis

Jawaban: E

15. Dari reaksi kesetimbangan dibawah ini yang akan bergeser ke kanan jika tekanan di perbesar adalah .....

A. 2Hl(g) ⇆ H2(g) + I2(g)
B. N2O4(g) ⇆ 2NO2(g)
C. CaCO3(s) ⇆ CaO(s) + CO2(g)
D. 2NO(g) + O2(g) ⇆ 2NO2(g)
E. S(s) + O2(g) ⇆ SO2(g)

Jawaban: D

Demikian pembahasan contoh soal Kimia kelas 11 SMA MA Semester 2 bisa dijadikan referensi belajar menjelang UKK PAT, selamat belajar.***