Network
BERITA MATARAMAN - Pembahasan contoh soal UKK PAT Kimia kelas 11 SMA MA semester 2.
Dalam artikel ini disajikan contoh soal UKK PAT Kimia kelas 11 SMA MA tahun 2022.
Untuk siswa-siswi yang ingin belajar contoh soal UKK PAT Kimia untuk persiapan UKK atau PAT bisa simak artikel ini sampai selesai untuk mempelajari contoh soal Kimia.
Baca Juga: Terbaru, Kunci Jawaban dan Contoh Soal UKK PAT PJOK Penjasorker Kelas 8 SMP MTs Tahun 2022
Dalam contoh soal UKK PAT Kimia kelas 11 ini juga dilengkapi dengan kunci jawaban agar lebih memudahkan dalam mempelajarinya.
Lewat artikel ini siswa-siswi bisa mengasah kemampuan diri dalam mengerjakan soal-soal yang ada.
Siswa-siswi dapat mengerjakan soal-soal tersebut untuk melihat kemampuan pemahaman materi siswa-siswi sebelum melihat kunci jawaban.
Kumpulan contoh soal UKK PAT Kimia kelas 11 ini disusun sesuai dengan kurikulum 2013 terbaru.
Kumpulan latihan soal UKK PAT Kimia SMA kelas 11 semester 2 pilihan ganda yang disusun oleh Wisnu Fachrudin Sumarno, S.Pd, alumni Institut Agama Islam Negeri Salatiga fakultas Ilmu tarbiyah dan ilmu keguruan.
Baca Juga: Contoh Soal PAI Semester 2 Lengkap dengan Kunci Jawaban Kelas 11 SMA, MA, SMK
Berikut ini latihan soal UKK PAT Kimia SMA kelas 11 semester 2 kurikulum 2013.
1. Apakah yang dapat diamati jika ke dalam 50 mL larutan penyangga dengan pH = 5 ditambahkan 50 mL aquades?
A. Ph akan naik sedikit
B. Ph akan turun sedikit
C. Ph tidak berubah
D. Ph naik drastis
E. Ph turun drastis
Jawaban: C
2. Seorang siswa sedang melakukan percobaan titrasi larutan CH3COOH dengan larutan NaOH dan menggunakan indikator fenolftalein, titik akhir titrasi dicapai bila .....
A. Dalam erlenmeyer terbentuk endapan
B. Dalam erlenmeyer terbentuk gas
C. Larutan dalam erlenmeyer tidak berwarna
D. Warna larutan dalam erlenmeyer menjadi merah tua
E. Warna larutan dalam erlenmeyer menjadi merah muda
Jawaban: E
3. Indikator yangs sering digunakan dalam titrasi asam kuat dengan basa kuat, karena lebih tajam warnanya adalah .....
A. Metil merah
B. Lakmus merah
C. Bromtimol biru
D. Metil jingga
E. Fenolftalein
Jawaban: E
Baca Juga: Apakah Meninggalnnya Eril Termasuk Mati Syahid? Berikut Penjelasan Buya Yahya dan Aa Gym
4. Sistem penyangga utama dalam darah terdiri dari .....
A. H2CO3 - HCO3
B. H2PO4- - HPO42-
C. HCO3 - CO32-
D. NH3 - NH4+
E. H3PO4 - H2PO4 –
Jawaban: A
5. Dibawah ini yang merupakan pengertian titrasi asam basa adalah .....
A. Titrasi yang didasarkan pada reaksi ionisasi larutan
B. Titrasi yang didasarkan pada volume larutan
C. Titrasi yang didasarkan pada konsentrasi larutan
D. Titrasi yang didasarkan pada reaksi asam basa
E. Titrasi yang didasarkan pada perubahan warna larutan asam
Jawaban: C
6. Pernyataan yang benar tentang larutan penyangga adalah .....
A. Mempertahankan ph sistem agar tetap
B. Memiliki komponen asam dan basa yang selalu berupa pasangan konjugasi
C. Memiliki kapasitas tertentu
D. Pengenceran tidak mengubah konsentrasi ion H+ dan OH–
E. Mampu mengatasi penambahan asam dan basa dalam jumlah banyak
Jawaban: A
7. Sifat larutan garam yang terhidrolisis dapat dikelompokkan berdasarkan jenis asam dan basa pembentuknya. Jika suatu asam kuat dicampur dengan basa lemah, maka akan terbentuk larutan garam yang bersifat .....
A. Asam jika Ka > kb
B. Basa jika Ka < kb
C. Netral
D. Asam
E. Basa
Jawaban: D
8. Konsentrasi ion H+ dalam larutan H2SO4 0,05M adalah .....
A. 0,1
B. 0,4
C. 0,2
D. 0,5
E. 0,3
Jawaban: A
9. Nilai pH Larutan basa lemah NH4OH 0,1 M dan Kb = 10-5 adalah .....
A. 9
B. 12
C. 10
D. 13
E. 11
Jawaban: E
10. Asam dan basa merupakan dua senyawa kimia yang sangat penting dalam kehidupan sehari-hari. Sifat asam dan basa dari suatu larutan dapat dijelaskan menggunakan beberapa teori. Menurut Arrhaenius, asam adalah .....
A. Senyawa yang mengandung hydrogen dan larut dalam air
B. Zat yang dalam air akan menjadi donor proton
C. Zat yang larutannya dalam air melepaskan ion H+
D. Senyawa yang bereaksi dengan air menghasilkan ion H3O+
E. Senyawa yang mampu mengikat ion H+ didalam air
Jawaban: C
11. Suatu sistem reaksi dalam keadaan setimbang jika .....
A. Reaksinya berlangsung dua arah pada waktu bersamaan
B. Reaksi berlangsung dalam dua arah dalam laju reaksi yang sama
C. Jumlah mol zat yang ada pada keadaan setimbang selalu sama
D. Masing-masing zat yang bereaksi sudah habis
E. Jumlah zat yang terbentuk dalam reaksi sama dengan pereaksi
Jawaban: B
12. Kesetimbangan yang terjadi dalam reaksi kimia merupakan kesetimbangan dinamis. Hal ini menunjukkan bahwa .....
A. Laju reaksi pembentukan produk tidak sama dengan laju pembentukan reaktan
B. Secara mikroskopis reaksi berhenti dan konsentrasi zat-zat tetap
C. Selalu ada perubahan menuju produk dan perubahan kembali menjadi reaktan
D. Secara makroskopis reaksi berjalan terus menerus dan konsentrasi tetap
E. Konsentrasi zat-zat pereaksi sama dengan konsentrasi zat hasil reaksi (produk)
Jawaban: E
13. Di antara pernyataan berikut yang bukan merupakan ciri-ciri keadaan setimbang dinamis adalah .....
A. Reaksi berlangsung dengan dua arah berlawanan
B. Laju reaksi kedua arah sama besar
C. Reaksi berlangsung terus-menerus secara mikroskopis
D. Setiap komponen pada reaksi tetap ada
E. Tidak terjadi perubahan mikroskopis
Jawaban: B
Baca Juga: 10 Drama Korea Terbaik yang Diperankan Oleh Shin Min Ah, Spesialis Ratu 'Bucin'
14. Faktor-faktor yang tidak berpengaruh terhadap kesetimbangan kimia adalah perubahan .....
A. Konsentrasi pereaksi
B. Volume ruang
C. Konsentrasi katalis
D. Tekanan ruang
E. Suhu ruang
Jawaban: C
15. Di dalam suatu bejana tertutup yang volumenya 2 liter, pada suhu 127℃ terdapat 0,1 mol gas ????????3; 0,2 mol gas ????????2; dan 0,1 mol gas ????2 yang berada dalam reaksi setimbang: 2SO2(g) + O2(g) ⇆ 2SO3(g) nilai tetapan kesetimbangannya .....
A. 1
B. 4
C. 2
D. 5
E. 3
Jawaban: D
Demikian pembahasan contoh soal Kimia kelas 11 SMA SMK semester 2 bisa dijadikan referensi belajar menjelang UKK PAT, selamat belajar.***
Artikel Rekomendasi